原电池和电解池的区别 原电池和电解池的工作原理

原电池（galvanic cell）和电解池（electrolytic cell）都是通过化学反应产生电能的装置，它们在原理、构造和功能上有着很大的差异。

1.原电池和电解池的区别

原电池是将化学能转化为电能的装置，其反应不可逆转；而电解池则是将外部电能转化为化学能的装置，其反应可以逆转。

在原电池中，正极和负极之间通过离子传导体连接，反应物被氧化还原成为生成物，这个过程伴随着自发的电荷转移。在电解池中，则是将电解质溶液中的阴、阳离子通过外加电势分别向正、负极移动，从而促进反应的进行。

2.原电池的工作原理

原电池是基于两种半反应之间的电位差产生电流的原理。在原电池中，化学反应会自发地产生一个电场，从而促进正极向负极移动，当正极和负极之间有一外部电路（例如灯泡）时，就会形成电流。

原电池最常见的两种类型是干电池和湿电池。干电池通过将两种化学物质隔离在不导电的材料中实现反应，例如碳棒和二氧化锰。而湿电池则是通过将反应物溶解在水或其他液体中实现反应，例如铅酸蓄电池。

3.电解池的工作原理

电解池是基于电解过程中外加电势促进化学反应发生的原理。在电解池中，将电解质溶液注入两个相对的极板内，在两极板上施加外部电势差，就可以使其在正极放出电子，在负极接受电子，从而促进反应的进行。例如，将盐溶液放在电解池中，施加电势后，会在正极放出氯气，而在负极收集氢气。