在化学反应中,电势是描述化学反应是否自发进行的重要量。在标准状态下,标准电极电势是一个相对值,定义为某个半电池的电极电势与另一个半电池——氢电极(即标准氢电极)的电极电势之差。电极电势是已知物质浓度、温度和反应体系时可以计算出来的量。
1.标准电极电势和电极电势的关系
标准电极电势与电极电势之间有如下关系式:
E = E0 + (0.0592/n) x log([Ox]/[Red])
其中,E 是电极电势,E⁰ 是标准电极电势,n 是电子转移数,[Ox] 是氧化剂的浓度,[Red] 是还原剂的浓度。
2.标准电极电势与温度的关系
标准电极电势与温度之间有如下关系式:
Et = Et⁰ - (dE/dt) x ∆t
其中,Et 和 Et⁰ 分别是某个温度下和标准状态下的电极电势,dE/dt 是电势关于温度的变化率,∆t 是温度变化量。
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